Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A．該反應的焓變為正值
B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率增大
D．該反應的化學方程式為CO+H₂O?CO₂+H₂

Answer 1

【答案】分析：A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
B、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷；
C、溫度升高，正逆反應都增大；
D、平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，根據平衡常數表達式書寫反應方程式．
解答：解：A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B、恒溫恒容下，若采取通入氫氣增大壓強，則H₂濃度增大，故B錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C正確；
D、由平衡常數可知，該反應為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查化學平衡常數、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意對化學平衡常數的理解，同一反應化學計量數不同平衡常數不同．