Question

【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. X與Y的差值為0.01 mol

B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】根據陽離子離子結合OH－的能力可知，氫氧化鈉首先中和的是氫離子，則消耗氫氧化鈉是4mL，然后與金屬陽離子反應生成白色沉淀，最后與NH4＋反應，消耗氫氧化鈉是3mL。根據圖像可知，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是2mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是6mL，所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是20mL，因此Mg2+、Al3+、NH4+、H+的物質的量分別是0.04mol、0.008mol、0.012mol、0.016mol，所以氯離子的物質的量是0.04mol×2＋0.008mol×3＋0.012mol＋0.016mol＝0.132mol，濃度是0.66mol/L，氫離子濃度是0.08mol/L，所以A. X與Y的差值為0.008 mol，選項A錯誤；B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1，選項B正確；C. 原溶液的c(H+)=0.08 mol·L-1，選項C錯誤；D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=0.04mol：0.008mol =5∶1，選項D錯誤。答案選B。