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【題目】茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是(
A.將茶葉灼燒灰化,選用②、④和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④和⑦
C.過(guò)濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ , 選用③、⑧和⑩

【答案】A
【解析】解:A.將茶葉灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有①、②和⑨,必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈,不需要④,故A選;B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,可用玻璃棒攪拌,選用④和⑦,故B不選;
C.過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦,故C不選;
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ , 可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中,用KSCN溶液檢驗(yàn),用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,故D不選;
故選A.
檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素,先將茶葉在坩堝中灼燒灰化,然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,在漏斗中過(guò)濾,可取少量濾液于小試管中,用KSCN溶液檢驗(yàn),以此解答該題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器②不宜貯藏溶液 ③不能用來(lái)加熱④使用之前要檢査是否漏水這些敘述中正確的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于300mL 1molL1鹽酸與鐵片的反應(yīng),其中能使反應(yīng)速率加快的措施(
A.升高溫度
B.再加300mL 1 molL1鹽酸
C.用等量鐵片代替鐵粉
D.改用100mL 98%的硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200 mLMg2+Al3+NH4+H+Cl-等離子的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. XY的差值為0.01 mol

B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體,完全燃燒生成1.4LCO2和2.0L水蒸氣(體積均在相同狀況下測(cè)得),該混合物可能是(
A.乙烷、乙烯
B.甲烷、乙烯
C.甲烷、丙烯
D.乙烷、丙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(
A.6種
B.7種
C.8種
D.9種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華,氫硫酸為弱酸。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性;

②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;

④……

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

2第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作應(yīng)該是__________________________________

3操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________

4裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________;裝置C的名稱為________;裝置DFeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________

5在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。(在答題卡上畫)____________

6FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
甲方案:
實(shí)驗(yàn)步驟為:①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g ②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g⑥重復(fù)③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為D g.
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為(填“A”、“B”、“C”或“D”).
乙方案:
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000mo1L1 , 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3 . 重復(fù)上述操作兩次,消耗鹽酸的體積為20.00mL.
(3)配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL,若用2.0molL1HCl進(jìn)行配制,需用滴定管量取該HCl溶液mL;定容時(shí)俯視刻度線,將導(dǎo)致配制的溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”).
(4)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用百分?jǐn)?shù)表示,精確到0.1%).
丙方案:稱取m g樣品,選用如圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積.

(5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b.若裝置不漏氣,則觀察到的現(xiàn)象為 . 實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置A中c的作用
(6)為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性,應(yīng)選用裝置A和(填寫字母標(biāo)號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al2(SO4)3MgSO4混和,加適量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)KOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖,Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量之比是(

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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