Question

【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是

A. 正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋

B. 一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液

C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D. 電池工作時(shí)Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

原電池中負(fù)極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負(fù)極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動，反應(yīng)的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，據(jù)此答題。

A.Zn是負(fù)極，正極反應(yīng)為：Cu2++2e－=Cu，故A錯(cuò)誤；

B.銅片作正極得電子，溶液中的銅離子變?yōu)殂~，銅片增重，鹽橋中K+向CuSO4溶液方向移動，故B正確；

C.鋅作負(fù)極失電子，所以電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤；

D.電池工作時(shí)鋅失去電子變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液，使鋅離子濃度增高，銅離子得電子變?yōu)閱钨|(zhì)析出，使銅離子的濃度降低，故D錯(cuò)誤。

故選B。