【題目】0.5molK2CO3中含有K+ 數目是
A. 0.5 B. 1 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023
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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關說法正確的是( )
A. 海水制鹽后可以利用氯堿工業，電解飽和食鹽水制備金屬鈉
B. 在整個工藝制備過程中，未發生置換反應操作
C. 由 MgCl2·6H2O得到無水 MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原
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【題目】實驗室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，根據這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制上述溶液需要用燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
（2）用托盤天平稱量NaOH固體的質量為_________g，定容時的具體操作為____________________________________________________；
（3）若沒有用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液轉入容量瓶的操作，會使結果______（填偏高、偏低、無影響，下同），若定容時采用仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________；
（4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，緩慢通入標況下6.72 L的CO2氣體。反應的離子方程式為_________________________________________。
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【題目】A～F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖)，據此回答下列問題：
（1）屬于同系物的是________；
（2）常溫下含碳量最高的氣態烴的分子式是____________________________________；
（3）能夠發生加成反應的烴有(填數字)________種；
（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式________________；
（5）寫出F與溴發生取代反應的化學方程式___________________________。
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是：
A. 鉛蓄電池放電時，負極反應式為PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O
B. 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=== Cu
C. 生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強
D. 鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質溶液中含Zn2＋
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【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質，在化學上稱為鐵系元素。回答下列問題：
（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態Co原子核外電子排布式為_________，第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構型為_________。
（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。
與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________(各舉一種，填化學式)；在CO分子中，鍵與π鍵數目之比為_________。
（3）鐵與K2O、
(環戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質看，都表明它是典型的_________化合物。
（4）鐵單質的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。
在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_________cm。
在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數式表示)
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
B. 上述電解過程中共轉移6 mol電子
C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
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【題目】下列所得溶液的物質的量濃度一定為1.0mol/L 的是
A. 1.0克 NaCl固體溶于1L水中所得溶液
B. 1mol NaCl固體溶于1L水中所得溶液
C. 22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
D. 4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液
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