【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是
A. 水和CCl4 B. 酒精和水 C. 碘和CCl4 D. 汽油和植物油
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質,F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:
(1)A的結構式為_____。B中官能團的名稱為____________。
(2)寫出反應的化學方程式。
①_________________,反應類型:______。
②________________,反應類型:______。
(3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式______________
(4)實驗室怎樣區分B和D?_________________。
(5)含B的體積分數為75%的水溶液可以作____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中，發生如下可逆反應：A(g)+B(g)
xC(g)，經測定C在反應混合物中的物質的量分數(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系，由此推斷下列說法中正確的是（ ）
A. 在上述可逆反應中x=3
B. 其他條件不變，若將起始投入量改為2 mol A(g)和2 mol B(g)，達到平衡時，C的物質的量分數增大
C. 在圖Ⅱ中若P3>P4，則Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質量
D. 在圖Ⅱ中，若Y軸可表示A的轉化率，則若P3<P4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：
下列關于該“消除”過程的敘述不正確的是
A. 部分光能轉變為化學能
B. 消除總變化為NOx+O2+H2O→HNO3
C. 消除反應能全天候發生
D. 使用納米TiO2的消除效率更高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ）
A.2B.3C.4D.5
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，有關數據如下表，下列敘述正確的是（ ）
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合價 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. W和Y形成的化合物為共價化合物
B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C. Y的簡單氣態氫化物的沸點高于X的簡單氣態氫化物
D. 工業上經常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。
B | C | D | |||||
A | E | F | |||||
（1）A的的最高價氧化物對應水化物的電子式為__________。
（2）R是由表中已標出的A~F 中某三種元素組成的化合物，是常見家用消毒劑的主要成分，其化學名稱為_____________；Na2FeO4是工業常用的消毒劑，利用R 制備Na2FeO4的原理如下，請補齊缺少的物質，并配平反應方程式的系數：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O
（3）氣態氫化物沸點：D _____ E；元素形成的簡單離子的半徑：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）
（4）E 的某種氧化物通入F 單質的水溶液中，并不能增大F 單質水溶液的漂白性，請結合方程式說明______________________________________________________________。
（5）由表中未標出的某種金屬元素的單質G ，可以發生如圖所示的轉化：
①寫出 G 轉化為 K 的化學方程式________________________________________。
②寫出 L 轉化為 M 的離子方程式________________________________________。
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