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【題目】A、B 兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序數(shù)為 x，則 B 元素的原子序數(shù)可能為（）

①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32

A.③B.②C.②③D.①②

【答案】C

【解析】

同一族第三周期和第四周期元素，原子序數(shù)相差可能為8（如19號(hào)元素K和11元素Na），也有可能為18（如31號(hào)元素Ga和13號(hào)元素Al），故B元素的原子序數(shù)可能為x+8或x+18，②③正確，答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 11 g DO所含的電子數(shù)為5NA

B. 常溫下，5.6 g鐵與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 甲烷燃料電池正極消耗標(biāo)況下11.2L O2時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量為92 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從報(bào)廢后的鋰電池（主要成分為LiCoO2，此外含鐵、鋁、銅、錳、鎳等）中回收有關(guān)物質(zhì)，回收工藝流程如下：

（1）操作②的名稱為_______________，操作①的目的是___________________________。

（2）寫出酸浸過程中LiCoO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）室溫下，各物質(zhì)的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物質(zhì)	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2
Ksp	1×10－35	2×10－13	6×10－15	4×10－15

若水相中各金屬離子濃度均為0.1mol/L，且離子濃度小于1.0×10－5mol/L，即認(rèn)為該離子已完全除去，操作②需調(diào)節(jié)溶液pH的取值范圍為_________。（保留1位小數(shù)）

（4）某鋰離子電池正極材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合價(jià)分別為＋2、＋3，則Mn的化合價(jià)為_______。該材料可通過回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3與LiOH·H2O燒結(jié)得到，反應(yīng)中不能隔絕空氣，其原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是

A. C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離

B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體

C. 和為同一物質(zhì)

D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

已知：25 ℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3:Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7

（1）處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。將煙氣通入 (NH4)2SO3溶液可以繼續(xù)吸收SO2 ，用離子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________。

（2）用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _______(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)

B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（3）有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示：

催化劑效果最佳的是催化劑 ______ (填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。b點(diǎn)v(正)___v(逆) (填“>” ,“< ”,“=”)。此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ或曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是____。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是________。