【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中錯誤的是
A. 分子式為C12H22O2
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能發生加成反應和取代反應
C. 1mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
D. 1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+ 2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/（L
s）
B. 從開始到平衡B的轉化率為60%
C. 此反應的化學平衡常數表達式:
D. 若混合氣體的密度或壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
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【題目】A、B 兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序數為 x，則 B 元素的原子序數可能為（ ）
①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32
A.③B.②C.②③D.①②
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【題目】如右圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）。現用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現象很明顯。下列說法中錯誤的是
A．品紅溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑
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【題目】常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
A. 某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7時，該溶液pH一定為14－a
B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)
C. 將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)
D. 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)
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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現代工業中備受青睞。
（1）鈦原子的價電子排布式為______________________，TiCl4沸點136℃，熔點－25℃，晶體類型為___________晶體。
（2）銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________________。
（3）與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時液化順序是______________________，理由是______________________。
（4）鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結構圖，則鉻晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。
（5）鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鈷原子半徑為___________mm，鈷的相對原子質量可表示為___________。
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【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（已知Na2SO3被氧化為Na2SO4）
A.+6B.+3C.+2D.0
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【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，下列判斷正確的是
A. 石墨電極Ⅱ為電池負極
B. 電池中NO3－從石墨電極I向石墨電極Ⅱ作定向移動
C. 石墨I電極發生的電極反應為NO2＋NO3－－e－＝N2O5
D. 每消耗1 mol NO2轉移電子2 mol
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