Question

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：
HF(aq) + OH^—(aq)  F^—(aq) + H₂O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)  H₂O(l)  △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）

B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當(dāng)c > 0.1時(shí)，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

Answer 1

C

解析試題分析：C項(xiàng)：因?yàn)镠F是弱酸，弱電解質(zhì)，部分電離，當(dāng)F^-的水解程度等于多余的HF的電離程度時(shí)，可以出現(xiàn)c(Na⁺) = c(F^—)。故錯(cuò)。故選C。
考點(diǎn)：鹽類的水解電離平衡
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是鹽類的水解的相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，另外需注意在溶液中會(huì)存在鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離都有的情況。