Question

【題目】某新型可充電電池構造如圖所示，工作時(需先引發Fe 和KClO3的反應，從而使 LiCl-KCl共晶鹽熔化)，某電極(記為X )的反應式之一為：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列說法正確的是

A.放電時，正極的電極反應式為: Li – e- = Li+

B.放電時，總反應式為：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

C.充電時，X電極與外接電源負極相連

D.充電時，X電極的質量增加

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．放電時正極發生得電子的還原反應，即反應為：正極反應式為xLi++LiV3O8+xe-═Li1+xV3O8，故A錯誤；

B．放電時負極發生氧化反應，負極反應為xLi – xe- = xLi+(或Li – e- = Li+)，則總反應式為xLi + LiV3O8 =Lii+xV3O8，故B正確；

C．X極為原電池的正極，充電時與外接電源的正極相連，故C錯誤；

D．充電時，X電極發生氧化反應，電極反應為Li1+xV3O8– xe- = xLi++LiV3O8，電極質量減輕，故D錯誤；

故答案為B。