Question

已知反應(yīng)①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1；測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2. 40

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂的起始濃度為2 mol·L^－1，平衡時(shí)，CO的濃度為________。
(2)反應(yīng)①為________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動且能增大CO₂(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號)。
A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO₂  C．升高溫度到900 ℃ 
D．使用合適的催化劑  E．增加Fe的量
(4)下列能說明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．每消耗1 molCO的同時(shí)生成1 mol CO₂  b．體系壓強(qiáng)保持不變
c．v_正(O₂)＝v_逆(CO₂)    d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f．CO和O₂的體積比保持不變

Answer 1

(1)  1 mol·L^－1    。     (2) 吸熱   。(3) c   。    (4)     be

解析試題分析：（1）設(shè)平衡時(shí)，CO的濃度為x，則根據(jù)平衡常數(shù)可知，解得x＝1mol/L。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，K值是增大的，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（3）反應(yīng)①是體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動，A不正確；通入CO₂平衡向右移動，但降低了CO₂(g)的轉(zhuǎn)化率，B不正確；升高溫度到900 ℃，該平衡向右移動且能增大CO₂(g)的轉(zhuǎn)化率，C正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，D不正確，答案選C。
（4）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以e正確。A中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此a中的關(guān)系始終是成立，不正確。該反應(yīng)是體積減小但，壓強(qiáng)也是減小的，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)可以說明，所以b正確。c中反應(yīng)速率的方向相反，但并能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，d不正確。CO和O₂的體積比保持不變，則是不一定的，答案選be。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、平衡常數(shù)的計(jì)算，平衡狀態(tài)的判斷以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，同時(shí)注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)性知識解決實(shí)際問題的能力，也有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。