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已知反應Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)；ΔH＝a kJ·mol- ¹

測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K值隨溫度的變化如下：

(1)

該反應的化學平衡常數表達式為________，a________0(填“大于”、“小于”或“等于”)．若在500℃　2 L密閉容器中進行該反應，CO₂起始量為4 mol，則CO的平衡濃度為________．

(2)

若700℃該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
A．	縮小反應器體積
B．	通入CO₂
C．	升高溫度到900℃
D．	使用合適的催化劑

(3)

下列圖像符合該反應的是________(填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO含量，T為溫度)．

答案：2．BC;
解析：

(1)	(不寫“K＝”不得分，)　大于　1 mol/L(單位不寫不得分)
(3)	A

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天利38套高中名校期中期末聯考測試卷系列答案

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C+H₂O

高溫

CO↑+H₂↑

C+H₂O

高溫

CO↑+H₂↑

．還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH₄+H₂O（g）

高溫

催化劑

CO+3H₂；比較以上兩種方法轉移6mol電子時，C和CH₄的質量之比是

9：4

．
（2）工業生產可以用NH₃（g）與CO₂（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為

2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ?mol^-1

．
（3）已知反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol^-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：

溫度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應的化學平衡常數表達式K=

c(CO)

C(CO2)

c(CO)

C(CO2)

，a

＞

0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達到平街時CO₂的轉化率為

50%

，生成CO的平均速率v（CO）為

0.2mol/（Lmin）

．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有

（填字母）．
A．縮小反應器容積 B．增加Fe的物質的量 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義．
（1）工業生產可以用NH₃（g）與CO₂（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為

．
（2）已知反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol^-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：

溫度/	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應的化學平衡常數表達式K=

，a

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO₂的轉化率為

，生成CO的平均速率v（CO）為

．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有

（填字母）．
A．縮小反應器容積 B．增加Fe的物質的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO₂廢氣．當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是[已知n（SO

）：n（HSO

）=1：1時，pH=7.2]（填字母）

．
A、c（Na⁺）=2c（SO

）+c（HSO

）
B、c（Na⁺）＞c（HSO

）＞c（SO

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

）+c（HSO

）+c（OH^-）

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溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2. 40

(1)若500 ℃時進行反應①，CO₂的起始濃度為2 mol·L^－1，平衡時，CO的濃度為________。
(2)反應①為________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)700 ℃時反應①達到平衡，要使該平衡向右移動且能增大CO₂(g)的轉化率，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。
A．縮小反應器體積 B．通入CO₂ C．升高溫度到900 ℃
D．使用合適的催化劑 E．增加Fe的量
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已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數為K;反應②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1;反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=c kJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若500 ℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為　　　　。

(2)反應①為　　　　(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)700 ℃時反應①達到平衡狀態,要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有　　　　(填序號)。

A.縮小反應器體積B.通入CO2C.溫度升高到900 ℃D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應①的是　　　　(填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

(5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。

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