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室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

x線pH下降快，說明堿性：x>y；A：稀釋后y的堿性相對強，對水的電離抑制程度相對大，水的電離程度相對�。籅：兩堿的電離度不同，由c（OH^—）=c×α可知，兩者的濃度不同；C：選項正確；D：其中y堿性相對弱，其電離度小，濃度相對大，同體積的兩堿溶液，y消耗酸多。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液

B．稀釋兩者相同倍數時，pH仍然相等

C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在－50 ℃時液氨中有2NH₃(液)

NH₄⁺＋NH₂^—電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10^－¹⁵mol·L^－¹，下列對－50 ℃時液氨的電離平衡常數的表達中正確的是

A．電離平衡常數是1×10^－¹⁵

B．不加入其他物質，液氨中c(NH₄⁺)＝c(NH₂^—)

C．降低溫度，其電離平衡常數數值增加

D．此液氨中放入NH₄Cl，其電離平衡常數的數值增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，則該溶液中含有的溶質為                 。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關系為：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比為1∶2的是

A．Na₂HPO₄

B．NaHSO₄

C．（NH₄）₂SO₄

D．K₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后，老師提出了一個“電解質水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。
（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm^-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為和；
（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液時，向容量瓶中轉移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有；