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在醋酸的電離平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋中，要使電離平衡右移且c(H^＋)增大，應采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s)

B．加入鹽酸

C．加蒸餾水

D．升高溫度

升溫、稀釋可使電離平衡正向移動，而加入強酸、強堿則抑制電離平衡，故排除AB；但加水稀釋時，各離子濃度均降低，排除C，故答案為D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數字表達式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在t℃時，某

稀溶液中，

，

，已知

，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=__________________。
（2）在該溫度下，將

的稀硫酸與

的

溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的

=_________。
（3）該溫度下，若

體積

的某強酸溶液與1體積

的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的

與強堿的

之間應滿足的關系是_________。
（4）該溫度下，

的硫酸溶液和

的

溶液等體積混合后，混合溶液的

_________（填>7、=7、<7）；

的醋酸溶液和

的

溶液等體積混合后，混合溶液的

_________（填>7、=7、<7）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明HN0₂是弱電解質的是( )
①滴入酚酞，NaN0₂溶液顯紅色
②用HN0₂溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HN0₂溶液中和堿時,HNO₂的中和堿能力強
④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2
⑤HN0₂與CaCO₃反應放出CO₂氣體
⑥C（H⁺）="0.1" mol·L^-1的HN0₂溶液稀釋至1000倍，PH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下列物質中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦Fe　⑧金剛石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水　?NaOH，其中屬于電解質的有　　　　；屬于非電解質的有：　　　　；能導電的有：（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數值如下：

化學式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
溶解度/g	1.5×10^－⁴	7.1×10^－⁷	2.1×10^－⁷	1.3×10^－¹⁶	4.3×10^－²