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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在－50 ℃時液氨中有2NH₃(液)

NH₄⁺＋NH₂^—電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10^－¹⁵mol·L^－¹，下列對－50 ℃時液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是

A．電離平衡常數(shù)是1×10^－¹⁵

B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH₄⁺)＝c(NH₂^—)

C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加

D．此液氨中放入NH₄Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加

電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常熟類似，是生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度放熱冪之積的比值，A不正確。根據(jù)電離方程式可知B正確。電離是吸熱放熱，降低溫度，電離平衡常數(shù)減小，C不正確。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，D不正確。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）

A．0.1mol/L該酸溶液的pH約為3

B．HCN水溶液中, c(H^＋)> c(OH^－)

C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是 (　　)

A．0.5 mol/L MgSO₄溶液	B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L的CH₃COOH溶液	D．0.5 mol/L NH₄Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
（1）升高溫度時，水的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V₁、V₂。則V₁       V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)         自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有四種物質(zhì)：①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③(NH₄)₂CO₃、④

，其中既能跟鹽酸，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的有

A．只有②④

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積

變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

C．a(chǎn)點K_a的數(shù)值比d點K_a的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中導(dǎo)電性最強的是
A 1L 0.1mol/L醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液
C 0.5L 0.1mol/L鹽酸 D 2L 0.1mol/氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

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