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離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有 (填序號)。
①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應
②酸堿中和反應均可表示為H^＋＋OH^－=H₂O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

(1)③⑤
(2)
(3)①2CH₃COOH＋CaCO₃=2CH₃COO^－＋Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑
②CH₃COOH＋OH^－=CH₃COO^－＋H₂O
③CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑
(4)①BaCl₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2HCl
②Ba(OH)₂＋Na₂SO₄=BaSO₄↓＋2NaOH
③NaHSO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋HCl＋NaCl

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學反應的離子方程式不正確的是

A．Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺＋S²^－＝ 2Fe²⁺＋S↓

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH^－恰好完全反應：Ca²⁺+2OH^－＋2HCO₃^－＝ CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^－

C．向NaClO溶液中通入少量SO₂氣體：ClO^－＋SO₂＋H₂O ＝ SO₄²^－＋Cl^－＋2H⁺

D．Na₂CO₃溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：

＋CO₃²^－

＋HCO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）實驗探究是學習化學的一個重要方法，某實驗小組的同學利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關物質性質探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）。

可供選擇的液體試劑及固體藥品：

液體試劑	固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H₂O₂溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水	CaCO₃、CaO、MnO₂、KMnO₄、CaC₂、堿石灰、Cu、Zn、Na₂S

請回答下列問題：
（1）裝置B中a儀器的名稱                。
（2）可由A裝置制取相對分子質量小于32的氣體有                （任意寫2種）。
（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發生氧化還原反應，A、B分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應裝置，則儀器的連接順序是A→ →C← ← ←B。寫出裝置B（無需加熱）中反應的離子方程式                                  。
（4）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用（   ）、E中選用（   ）（填寫序號）
A．無水氯化鈣         B．飽和碳酸氫鈉溶液　      C．飽和食鹽水　
D．五氧化二磷　       E．堿石灰                 F．濃硫酸
（5）C內出現大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內的保護氣，請寫出反應的化學方程式                                                  。
（6）請你利用所學化學知識設計一個實驗方案檢驗白煙物質中的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為    。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為      。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因    。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于(鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結論正確的是      。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a = 10

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，陰離子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-現將它們分別配成0．1mol/L的溶液進行如下實驗:
①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據以上實驗，回答下列問題：
（1）寫出五種物質的化學式
A           ， B            ， C            ， D          ， E            。
（2）按要求寫出下列反應的反應方程式：
A與C 反應的離子方程式：                                       。
A中加入過量的E溶液后的離子方程式                                     。
B與E反應后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學方程式：                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(還原產物為Cl^－)、O₃(1 mol O₃轉化為1 mol O₂和1 mol H₂O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．ClO₂

D．O₃

(2)H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，則生成物A的化學式為________，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO₂生成時轉移的電子個數約為________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、SO₃²^－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收，也可使溴水褪色。
試回答下列問題：
(1)D的化學式是________，判斷理由是___________________________________________。
(2)寫出其余幾種物質的化學式：A________，B________，C________。
(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式_______________________________。
(4)寫出③中生成的氣體與溴水反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽離子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺
可能大量含有的陰離子	Cl^-、Br^-、I^-、CO₃²^—、AlO₂^—

為探究其成分,進行了以下探究實驗。
(1)探究一:
甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是　                    ,
一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為　       ;
②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式                。
(2)探究二:
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂,溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl₂的體積(標準狀況)	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n(Cl^-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n(Br^-)	3.0 mol	2.5 mol	2.0 mol
n(I^-)	x mol	0	0

①當起始至通入Cl₂的體積為22.4 L時,溶液中發生反應總的離子方程式為　 ;
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg²^＋、②Al³^＋、③Fe²^＋、④H^＋、⑤、⑥Cl^－、⑦OH^－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是

A．①②⑤

B．①③④

C．②⑥⑦

D．①②④⑥

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