Question

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
①實驗室常用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂氣體
②長時間存放的溴水，會變為無色透明
③打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
④經粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全
⑤合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率
⑥合成氨工業中用鐵觸媒做催化劑   
⑦K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液后顏色變為黃色．
A．①②③④⑥⑦
B．②④⑥⑦
C．④⑥⑦
D．④⑥

Answer 1

【答案】分析：勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動． 勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動．比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了．
解答：解：①、實驗室常用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂氣體，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氫根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故①不選；
②、溴水在溶液中存在溶解平衡，可以用勒夏特列原理解釋，故②不選；
③、溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO₂+H₂O?H₂CO₃，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，故③不選；
④、經粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全，是硫鐵礦接觸面積大小的影響，不能用勒夏特列原理解釋，故④正確；
⑤、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率，合成氨是可逆反應，增大壓強，平衡向著使壓強減小的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故⑤不選；
⑥、催化劑只是影響反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故⑥正確；
⑦、在重鉻酸鉀（K₂ Cr₂O₇）水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有以下平衡關系：Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），故能夠用勒夏特列原理解釋，故⑦必須；
不能用勒夏特列原理解釋的是：④⑥；
故選D．
點評：本題考查了勒夏特列原理的應用，注意影響化學平衡的因素，本題難度中等．