【題目】三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為
，且x+y+z=1.充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是
A. 允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
B. 充電時，A 為陰極，Li+被氧化
C. 可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰
D. 放電時，正極反應式為 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2
【答案】D
【解析】A. 根據LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6可知，X為Li+。允許離子 Li+通過的隔膜屬于陽離子交換膜，故A錯誤；B. 根據充電時電池總反應LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，A上發生C(石墨)→LiaC6的反應，是還原反應，A為陰極，Li+沒有發生氧化還原反應，故B錯誤；C. 根據充電時電池總反應，無法充電的廢舊電池的石墨電極中沒有鋰元素，不能回收金屬鋰，故C錯誤；D. 放電時，總反應為Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6= LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)，正極發生還原反應，電極反應式為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-= LiNixCoyMnzO2，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。則C與氯水反應的化學方程式_______；
(2)若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式___________________；
(3)若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是_____________；
寫出反應④的離子方程式_________________；
(4)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A ，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式______________________。
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【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分:
以下說法中正確的是( )
A. 三種有機物都能與濃溴水發生反應
B. 三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代,則其一氯代物都只有2種
C. 將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中,阿司匹林消耗氫氧化鈉溶液最多
D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鑒別出這三種有機物
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【題目】20℃時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1
C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)
D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)
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【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3
B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大
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【題目】磷石膏是濕法生產磷酸排出的工業廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·
H2O(s)+
H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
則反應CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。
⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業生產硫酸。
①以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產物。不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產物為___________；高于800 ℃時主要發生的反應的化學方程式為___________。
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________；當溫度高于1200 ℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是___________。
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質的量之比）的混合物在1100 ℃加熱，結果如上圖3所示。當C/S值為0.5時，反應產物為CaO、SO2和CO2；當C/S值大于0.7時，反應所得氣體中SO2的體積分數不升反降，其主要原因可能是___________。
⑶利用反應CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉化為硫酸銨。若反應達到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）
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【題目】根據物質結構和元素周期表的相關知識回答下列問題：
I．用A+、B-、C2-、D表示含有18個電子的離子或分子。請填空：
(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符號表示)
(2)物質D由兩種元素組成，每個分子中含有三個原子，其分子式是________，電子式是______________。
Ⅱ．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為______________，
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______________ (寫化學式)，非金屬氣態氫化物還原性最強的是______________(寫化學式)。
(3)Y和Z的兩元素之間形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式為______________。
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【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－
探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O 
2H2SO4 +S↓
B. II是I的對比實驗，則a=0.4
C. 比較I、II、III，可得出的結論是：I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率
D. 實驗表明，SO2的歧化反應速率IV＞I，原因是反應i比ii快；IV中由反應ii產生的H+使反應i加快
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