【題目】下列關于乙醇的說法正確的是
A.是無色無味的液體B.能使紫色石蕊試液變紅
C.可以作燃料D.不能與金屬鈉反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能。
（1）25℃，1.01×105Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。
（2）下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從_________處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向_________（填“左”或“右”）移動。寫出電池負極的電極反應式_________________________________。
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】面對日益加劇的能源危機，我國《能源發展綱要》中倡導大力發展替代能源，如風能、電能等，要大力開發電動自行車、電動摩托車、電動汽車。回答下列問題：
(1)下列物質中可以作為燃料電池的負極反應物的是（____）
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
(2)若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質溶液，寫出負極上的電極反應式_______________。
(3)電池工作時，溶液中KOH的物質的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g，用甲烷燃料電池進行電解，當陽極產生3.36 L(標準狀況)氣體時，電路中通過電子的物質的量為_______，消耗甲烷的物質的量為_______，此時，析出Na2SO4·10H2O的質量為________。
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【題目】有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法：
①
②
③CH4 ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）上述表示方法中屬于結構簡式的為 _________；屬于結構式的為 _______________；屬于鍵線式的為 ________________；屬于比例模型的為 _______________；屬于球棍模型的為 __________________；
（2）寫出⑨的分子式： ________________；
（3）②的分子式為 ________________，最簡式為 ______________________。
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【題目】下列說法或做法正確的是
A.液氯是混合物，氯水是純凈物
B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C.鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸膠體，所以硅酸的酸性小于碳酸
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【題目】可逆反應： 2 A(g) + B(g) 
3 C(g) + D(g)。試根據下圖判斷正確的是
A. 溫度T1℃ 比 T2℃高
B. 正反應為放熱反應
C. 甲圖縱軸可以表示A的轉化率
D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質量
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【題目】實驗室中可用如圖制備乙炔，回答下列問題
（1）儀器D名稱_______________________。
（2）制取乙炔的化學方程式_______________________________________________。
（3）試管A觀察到的現象_______________________。
（4）寫出C發生的化學方程式______________________________________________。
（5）若沒有A裝置，觀察到B褪色，且有淺黃色渾濁，請寫出生成淺黃色渾濁的離子方程式______________。
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【題目】硫單質及其化合物在工農生產中有著重要的應用，請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1
反應：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1
（2）下圖為密閉容器中H2S氣體分解生產H2和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
該反應平衡常數的大小關系為K(T1) ____K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____。用各物質的平衡分壓代替平衡濃度表示反應的平衡常數，記為Kp，計算該反應在T1溫度下的Kp=_________（用p1表示）。
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g)△H＜0。據下圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是________________（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO2的物質的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na+)=__________________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應屬于復分解反應
B. NaClO3被還原,發生還原反應
C. 反應中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子
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