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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（）

A. 該反應屬于復分解反應

B. NaClO3被還原,發生還原反應

C. 反應中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子

【答案】B

【解析】

A.該反應中氧化還原反應，而復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；

B.Cl元素的化合價降低，在反應中NaClO3得到電子，被還原，發生還原反應，故B正確；

C.該反應中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；

D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉移1mol電子，6.75gClO2的物質的量為=0.1mol，所以轉移0.1mol電子，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列關于乙醇的說法正確的是

A.是無色無味的液體B.能使紫色石蕊試液變紅

C.可以作燃料D.不能與金屬鈉反應

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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中 A.B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請回答問題：

（1）圖中X被形容為“生命的燃料”，它是____________，Ⅰ在小麥種子中主要是指____________。

（2）A和B各表示__________ 元素和______________元素。

（3）Y完全水解的產物是__________、 _____________ 和 ________________。

（4）P的結構通式是____________________，P的種類有_____________種。

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【題目】（化學選3——物質結構與性質）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發生反應而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量。回答下列問題：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數比為_____。

(4)藍色物質KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，其中(○為Se，為Mn)，該化合物的化學式為________，Se的配位數為______，Mn和Se的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+

B. 1 mol Cl2完全溶于水轉移電子數為NA

C. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數目為4NA

D. 20 g T2O中含有NA個氧原子

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【題目】下列物質中屬于只含有共價鍵的化合物的是

A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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【題目】化學與工業緊密相連，下列說法正確的是（）

A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應，因此無法用來冶煉金屬

B.電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅

C.增大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反應設備都需要耐高壓

D.石灰水中通入氯氣是用于工業合成漂白粉的有效手段

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【題目】工業合成氨反應具有非常重要的意義。

（1）對可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若起始投料n(N2)∶n(H2)＝1∶1，達到平衡后，降低溫度，N2的體積分數_____。

A．增大 B．減小 C．不變 D．不能判斷

（2）T ℃，以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2 L的密閉容器中，通入1.2 mol NH3和0.6 mol CO2，2 min時反應剛好達到平衡，此時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.1 mol·L－1。

①T ℃時該反應的平衡常數K＝_____。

②若2 min時保持T ℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入0.6 mol NH3，則此時v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

③若保持T ℃，在2 min時把容器體積瞬間壓縮到1 L且保持體積不變，3 min時達到新平衡，請在圖中畫出2 min到3 min內NH3濃度的變化曲線。_______

（3）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)　ΔH，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14 mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。