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【題目】有機物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機物的表示方法:

 CH4 

(1)上述表示方法中屬于結構簡式的為 _________;屬于結構式的為 _______________;屬于鍵線式的為 ________________;屬于比例模型的為 _______________;屬于球棍模型的為 __________________

(2)寫出⑨的分子式: ________________

(3)②的分子式為 ________________最簡式為 ______________________

【答案】 ①③④⑦ ②⑥⑨ C11H18O2 C6H12 CH2

【解析】(1)結構簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子結構式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結合方式的式子只用鍵線來表示碳架兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180,而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略,而其它雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留每個端點和拐角處都代表一個碳用這種方式表示的結構式為鍵線式比例模型就是原子緊密連起的只能反映原子大小大致的排列方式球棍模型是一種表示分子空間結構的模型球表示原子棍表示之間的化學鍵

(2)根據鍵線式書寫分子式

(3)根據鍵線式書寫分子式和最簡式

(1)屬于結構簡式的有: ①③④⑦屬于結構式的有:屬于鍵線式的有②⑥⑨;屬于比例模型的有:屬于球棍模型的有:正確答案①③④⑦; ⑩;②⑥⑨;⑤;⑧。

(2)的分子式為C11H18O2正確答案: C11H18O2

(3)的分子式為: C6H12 ,最簡式為: CH2正確答案: C6H12CH2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2存在以下反應:As2S3(s)+3S2(aq) 2AsS33(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為________________________

(2)“一級沉砷FeSO4的作用是___________;“二級沉砷H2O2與含砷物質反應的化學方程式為______________________________________________________________

(3)沉淀X___________(填化學式)。

.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×106g)。

步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。

步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3

步驟3:取1g廢渣樣品,重復上述實驗,未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________.

(5)步驟2的離子方程式為______________________________________________

(6)固體廢棄物的排放標準中,砷元素不得高于4.0×105g·kg1則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(符合”、“不符合”)排放標準.

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【題目】下列實驗方法不能達到實驗目的的是

A.可用丁達爾效應來區分溶液和膠體

B.NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3CaO

D.AlCl3溶液中滴加過量氨水可制得Al(OH)3

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【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑,其制備過程如下。下列分析不正確的是

A. 過程Ⅰ反應:2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C. 若省略過程Ⅱ則銨明礬產率明顯減小

D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到:刺激性氣體逸出白色沉淀生成白色沉淀消失

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A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 加聚

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【題目】下列實驗設計,能達到實驗目的的是

A.用乙醇萃取溴水中的溴單質

B.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸

C.用蒸餾的方法從工業酒精中提取乙醇

D.將食鹽水降溫結晶獲得NaCl晶體

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【題目】下列關于乙醇的說法正確的是

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【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:

試回答下列問題:

(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________

(3)寫出淀粉水解的方程式_________

(4)當析出1.44g磚紅色沉淀時,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應的化學方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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(1)Mn2+的核外電子排布式為:________________,其單電子數為_________________

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________

(3)也是常見配體,其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數比為_____

(4)藍色物質KFe()x[Fe()(CN)6]可緩解重金屬中毒,x=_______;該物質中不存在的作用力有_____

A.范德華力 B.離子鍵 C.σ D.π E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____;甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結構如圖所示,其中(○Se, Mn),該化合物的化學式為________,Se的配位數為______,MnSe的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol,該晶體的密度為ρg/cm3,Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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同步練習冊答案
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