Question

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________種不同的粒子。
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是           ；濃度為0.002mol/L的是    。
（4）         和          兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

Answer 1

H₂OH⁺+OH^-、CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-（各1分，順序可以顛倒）
（2）7（1分） （3）Na^＋（1分）Cl^－（1分） （4）CH₃COOH、CH₃COO^-（2分，順序可以顛倒）

解析試題分析：（1）醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，二者混合后反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，因此存在醋酸的電離平衡。又因?yàn)榇姿徕c是過量的，所以還存在醋酸根離子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡，有關(guān)反應(yīng)的方程式分別為H₂OH⁺+OH^-、CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。
（2）根據(jù)以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子、氯離子、鈉離子，共7種微粒。
（3）已知0.01molCH₃COONa，則根據(jù)離子守恒可知，濃度為0.01mol?L^-1的是Na⁺，由0.002molHCl可知，濃度為0.002mol?L^-1的是Cl^-。
（4）已知0.01molCH₃COONa，則根據(jù)原子守恒可知CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和為0.01mol。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡