Question

(1)25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH為________；
(2)25 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；
(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]
B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]
C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]
D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]
(4) 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。
A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉
(5) 25℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂，則C₁ ______C₂(填“＜”、“＝”或“＞”)。

Answer 1

(1)13 (2)＜　NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋　(3)C   (4) D   (5) ＜

解析試題分析：（1）氫氧化鈉是一元強堿，則25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中OH^－濃度是0.1mol/L，所以溶液中氫離子濃度＝10^－14÷0.1＝10^－13mol/，因此溶液的pH為13。
（2）由于氯化銨是強酸弱堿鹽，溶于水NH₄^＋水解，NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，溶液顯酸性，則25 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH＜7。
（3）)25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液與0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液等體積混合后，二者恰好反應生成氯化鈉和弱電解質一水合氨，溶液顯堿性，因此溶液中離子濃度大小關系是[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]，答案選C。
（4）溶于水或在熔融狀態下能夠電離出離子的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下都不能電離出離子的化合物是非電解質，據此可以判斷。A、鐵是金屬單質，可以導電，但不是電解質，也不是非電解質，A不正確；B、鹽酸可以導電，但屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質，B不正確；C、氯化鈉晶體是電解質，但不能導電，只有溶于水或在熔融狀態下才能導電，C不正確；D、熔融的氫氧化鈉可以導電，屬于電解質，D正確，答案選D。
（5）水是弱電解質，存在電離平衡H₂OH^＋＋OH^－。因此酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離。0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂，則C₁＜C₂。
考點：考查pH計算、弱電解質的電離、鹽類水解、電解質與導電性判斷以及溶液中離子濃度大小比較