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在體積相同，物質的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產生H₂的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是

A. B. C. D.

解析試題分析：醋酸和鹽酸都是一元酸，在溶液體積和物質的量濃度都相同的條件下，與足量鎂粉反應生成的氫氣體積相等；但由于醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，鹽酸是強酸，因此鹽酸與鎂粉反應的速率快，反應所需的時間少，所以符合條件的圖像是選項C，答案選C。
考點：考查弱電解質的電離、外界條件對反應速率的影響以及圖像識別

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關系：
①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B²^－，則下列說法中一定正確的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈堿性
B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B²^－)
D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c (Cl^－) ＞ c (NH₄⁺) ＞ c (H^＋)＞ c (OH^－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數為K_ω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a＝b	B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H^＋）＝mol/L	D．向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25°C時某些弱酸的電離平衡常數如下表，下列說法正確的是( )

化學式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．等物質的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO
B．等物質的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa
C．等物質的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO^—+CO₂+H₂O=CO₃²^—+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系錯誤的是
A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺） + c（M⁺） = c（OH^－） + c（A^－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c（CH₃COO^－） +2c（OH^-） = 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）