Question

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關系：
①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－，則下列說法中一定正確的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈堿性
B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B^2－)
D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據電離方程式可知，第一步是完全電離的，而第二步存在電離平衡。所以NaHB溶液中HB^－只存在電離，溶液一定呈酸性，Na₂B溶液中B^2－只水解，溶液一定呈堿性，A不正確；B、根據物料守恒可知在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋2c(HB^－)，B不正確；C、根據電荷守恒可知NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B^2－)，C正確；D、根據質子守恒可知在Na₂B溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)，D不正確，答案選C。
考點：考查電離平衡、水解平衡的應用以及溶液中離子濃度大小比較與關系的正誤判斷