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向10 mL含等濃度的I^－和Cl^－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

B．加入V₂ mL AgNO₃溶液后，溶液中不含I^－

C．V₁= V₂-V₁

D．向最終的沉淀中加入Na₂S溶液，沉淀變成黑色

解析試題分析：A、AgNO₃溶液與I^－和Cl^－均可產(chǎn)生AgI和AgCl沉淀，但直接生成黃色AgI沉淀，說明AgI溶解度更小，更難溶，故A正確；B、AgI是難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)放入水中會發(fā)生極少量的電離使溶液中有少量I^－，故B錯誤；C、溶液中I^－和Cl^－的物質(zhì)的量相等，即反應(yīng)需要的銀離子物質(zhì)的量相等，V₁= V₂-V₁，故C正確；D、因為Ag₂S的溶解度比AgI小得多，所以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶解度更小的Ag₂S黑色沉淀，故D正確。
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡；溶解度比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．c(NH₄⁺)：③>①

B．水電離出的c(H^＋)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H₂的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （25℃）	K₁=4.30×l0^-7	K₁=1.54×l0^-2	K=2.95×l0^-8
電離平衡常數(shù) （25℃）	K₂=5.61×l0^-11	K₂=1.02×l0^-7	K=2.95×l0^-8

下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－
B．SO₃²^－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－
C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃²^－
D．2HSO₃^－ + CO₃²^－ → 2SO₃²^－+ CO₂ + H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝10^－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H^＋濃度為c(H^＋)＝1.0×10^－11 mol·L^－1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10^－22
D．在0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時，將0.1 mol·L^－1的HA溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是
A．c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）
C．c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
D．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA）