【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（已知Na2SO3被氧化為Na2SO4）
A.+6B.+3C.+2D.0
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的1/4，C元素的單質與熱水緩慢反應，且該單質可做鋁熱反應的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是
A. C、D的簡單離子均能促進水的電離
B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價鍵
C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中錯誤的是
A. 分子式為C12H22O2
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能發生加成反應和取代反應
C. 1mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
D. 1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol
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【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L－1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣（標準狀況下測定）。回答下列問題;
（1）反應后溶液中的溶質為__________mol。
（2）原混合物中單質鐵的質量為___________g,氧化鐵的質量為___________g。
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大
D. 增加B，B的平衡轉化率增大
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【題目】（1）在一個充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢變癟，原因是____________（用化學方程式表示，下同）后又慢慢鼓起來，原因是________________。
（2）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式_____________________。
（3）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：___________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是________________________________；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是________________________。
（4）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。
②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
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【題目】下列各物質中只有A、B、C三種單質，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質間的轉化關系圖如下：
回答下列問題：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學式）。
（2）寫出反應①②③的化學反應方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
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【題目】工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O），其過程為：
已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
請回答：
（1）寫出碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式_______________。
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調節至3.7以上，適宜選用的試劑為__________（寫一種）。
（3）關于上述流程中各步驟的說法，正確的是_____________。
A．調節pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3膠體
B．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發到溶液表面出現晶膜、冷卻結晶
C．可以通過加快結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體
D．步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
（4）為了測定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.200mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當_______________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。
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