【題目】地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質是( )
A.熔點很高B.與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應
C.能溶于氫氧化鈉溶液D.熔融后可以導電
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陽光同學一線名師全優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 
、SO 
中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：（ ）
⑴取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；
⑷將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列對該溶液的說法正確的是
A.一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
B.可能含有K＋、Cl－
C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D.無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3 ， 查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇水蒸氣產生白色煙霧．
探究一 無水AlCl3的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl3 ． 供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式 ．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來的步驟依次是（填序號）
a．加熱D中硬質玻璃管 b．往A燒瓶中加入液體 c．點燃A中的酒精燈
（3）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應的化學方程式 ．
探究二 無水AlCl3的含量測定及結果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數(shù)據(jù)如表：
第一次實驗 | 第二次實驗 | 第三次實驗 | |
D中固體用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
氫氣的體積 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數(shù) ．
（5）有同學認為測得的無水AlCl3的質量分數(shù)偏低，你認為可能的原因有：（填序號）
①制備的氯氣不足，②固體和氣體無法充分接觸，③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.在標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為 
NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W有如下所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2 ， 則X、Y可能是（ ）
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ． 
A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是（ ）
A.
用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.
用圖裝置實驗室制備Fe（OH）2
C.
用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D.
用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如圖1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．請回答：
（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為 ．
（2）用圖所示裝置進行蒸餾．指出如圖所示實驗裝置 中的任意兩處錯誤：① ．
（3）進行上述操作時，使用水浴加熱更好的原因是；最后碘晶體在里聚集．
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是 ．
A.應控制 NaOH 溶液的濃度和體積
B.將碘轉化成離子進入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D.NaOH 溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應方程式是：；
（6）操作Z的名稱是 ．
（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．
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