【題目】下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（ ）
A.HCl
B.Cl2
C.C2H2
D.CH4
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是( )
A.反應CH4＋2O2
CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑
B.反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
C.反應MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
D.反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑
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【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計算：
（1）固體銅的物質的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質的量之比為 ．
（2）硫酸的物質的量的濃度molL﹣1 ， 產生H2在標準狀況下的體積L．
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【題目】地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質是( )
A.熔點很高B.與鐵在高溫下發生放熱反應
C.能溶于氫氧化鈉溶液D.熔融后可以導電
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【題目】某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發生反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數據如下：
滴定次數 | 待測草酸溶液體積（mL） | 0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
（3）通過上述數據，計算出x= ．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．
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【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量的是
A | B | C | D |
物質微粒數 | 溶液的質量分數 | 標準狀況下氣體的摩爾體積 | 物質的質量 |
阿伏加德羅常數 | 溶液體積 | 標準狀況下氣體的體積 | 物質的摩爾質量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】工業上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為（用含a的代數式表示）．
若此時再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
與原平衡相比，CO的物質的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號）．
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.2v逆（H2）=v正（CO）
D.容器內CO,H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1 mol CO、 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 | 反應能量變化的絕對值（kJ） | a | b | c |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
則a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．
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