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常溫下，關于1L pH＝3的H₂SO₄溶液說法正確的是

A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B．與等濃度的CH₃COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C．與pH＝3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D．與10L Ba(OH)₂溶液恰好完全反應，則Ba(OH)₂溶液的pH一定等于10

解析試題分析：A、氨水是弱堿，pH＝3的氨水溶液的濃度大于0．001mol/L，則與等體積pH＝11氨水混合后氨水過量，所得溶液pH大于7，A不正確；B、與等濃度的CH₃COONa溶液混合后不能確定反應物的過量，因此無法確定溶液的酸堿性，B不正確；C、與pH＝3的CH₃COOH溶液混合后由于醋酸的電離常數不變，因此所得溶液pH＝3，C不正確；D、與10L Ba(OH)₂溶液恰好完全反應，這說明氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0．0001mol/L，則Ba(OH)₂溶液的pH一定等于10，D正確，答案選D。
考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解、pH計算

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在10 mL 0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO₂因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是

A．在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＋ c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 ml

C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na^＋

D．在A點所示的溶液中：c(CO₃^2-)＝c(HCO₃^-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-）＋2c(CO₃^2-)

B．常溫下，濃度均為0．1 mol·L^－1下列各溶液的pH：NaOH>Na₂CO₃> NaHCO₃> NH₄Cl

C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c(SO₄^2-)與c(CH₃COO^－)之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作不能達到其對應目的的是

序號	實驗內容	實驗目的
A．	向盛有10滴0.1 mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na₂S溶液	證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的Ag₂S沉淀
B．	向2 mL甲苯中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振蕩	證明與苯環相連的甲基易被氧化
C．	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	證明碳酸的酸性比硅酸強
D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱	驗證淀粉已水解