下列說法正確的是
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c( )/c(NH3·H2O)的值增大 |
| D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（ ）
| A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 |
| B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
| A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1 |
| C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+) |
| D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，關于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是
| A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 |
| B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 |
| C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 |
| D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下,對于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3++3OH- Al(OH)3↓ |
| B．其溶液的pH=13 |
| C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大 |
| D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是
| A．三種溶液pH的大小順序是③>②>① |
| B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是② |
| C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是① |
| D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序③>①>② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )
| A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 |
| B．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| C．所加的燒堿溶液pH＝13 |
| D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
| 實驗編號 | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH＝9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是：
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10－10 | 1.4×10－5 | 6.3×10－50 | 7.7×10－13 | 8.51×10－16 |
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