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在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g)

2C(g)　ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是

A．容器中混合氣體的平均相對分子質量增大

B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據

A正確，該反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，氣體物質總質量不變，但總物質的量減小，所以平均相對分子量增大。
B錯誤，溫度降低后，正逆反應速率都將減小，所以應該選B。
C正確，降低溫度，平衡正向移動，C的百分含量增加。
D正確，氣體質量一定，容器體積一定，所以混合氣體密度無論平衡還是非平衡狀態都沒有發生改變，不能用于判斷是否達到平衡。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗新型鎳催化劑在不同溫度下對苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時取樣分析成分：

溫度/℃	85	90	95	100	200	280	300	320	340
苯(mmol)	96.05	91.30	91.55	80.85	10	23.35	36.90	55.99	72.37
環己烷 (mmol)	3.95	8.7	8.45	19.15	90	76.65	63.10	44.01	27.63

(采用微型反應裝置，壓強為0.78 MPa，氫、苯物質的量之比為6.5∶1)
下列說法錯誤的是
A．隨著反應溫度的升高，苯的轉化率先升高后降低
B．通過改變溫度或壓強不能使氫氣和苯的轉化率相同
C．調控壓強與氫、苯物質的量之比可能有利于提高苯的轉化率
D．當溫度超過280 ℃，苯的轉化率迅速下降，可能是因為該反應為吸熱的可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應 CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1， H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉化率為( )

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應2A(s) + 2B(g)

2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)，在673K、30Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（）

A．點a處反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)不一樣

D．點a處v(H₂)_正＝v(H₂)_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B混合氣體在密閉容器中發生如下反應：

，達到化學平衡后測得A氣體的濃度為

；當恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得A氣體的濃度為

。則下列敘述正確的是（）
A．平衡向右移動 B．

C．B的轉化率提高 D．C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為   ；10min后，容器內的壓強變為原來的    倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)