Question

【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。

④重復實驗。記錄整理數據如下：

實驗序號	V(KMnO4溶液)
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列問題：

(1)乙二酸和KMnO4標準溶液反應的離子方程式為____________

(2)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

(3)本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;

(4)根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；

(5)若滴定終點時仰視滴定管刻度，則x值會_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”) 。

Answer 1

【答案】2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 100mL容量瓶 酸式滴定管 當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點 0.1000 2 偏大

【解析】

（1）草酸被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水；

（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟分析使用儀器；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠；

（3）高錳酸鉀溶液呈紫色，開始滴入的高錳酸鉀溶液被草酸還原為Mn2+，高錳酸鉀不再褪色時，草酸完全反應；

（4）根據c(H2C2O4)=計算草酸濃度；根據計算平均摩爾質量，再根據M計算x的數值；

（5）若滴定終點讀數時俯視液面，消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小；

（1）草酸被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水，反應的離子方程式是2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

本題答案為：2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存，配成100mL溶液，需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，高錳酸鉀溶液盛裝在酸式滴定管中；

本題答案為：100mL容量瓶 ， 酸式滴定管；

（3）當最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待測液中，溶液由無色變為紫色，持續半分鐘不恢復原來的顏色，達到滴定終點，滴定結束；

本題答案為：當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點；

（4）第3次實驗誤差偏離正常誤差范圍，第1、第2、第4次實驗平均消耗高錳酸鉀溶液的體積是10mL，根據c(H2C2O4)=，c(H2C2O4)=mol/L；n(H2C2O4)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根據，，90+18x=126，x=2；

本題答案為：0.1000 ， 2；

（5）若滴定終點讀數時俯視液面，消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，測得草酸濃度偏小，草酸的物質的量偏小，M偏大，所以x偏大；

本題答案為：偏大。