實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是 mol，轉移電子的物質的量是 mol。
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 。
（3）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） 。
（1）2 2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O
解析試題分析：（1）當1mol Cl2參加反應時，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl為1mol×2=2mol，轉移電子的物質的量為：1mol×（4-2）=2mol；（2）由題意可知反應物為氯氣和氫氧化鈉，生成物為NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素從0價變為NaClO3中+5價，兩個氯原子失10個電子，氯元素從0價變為NaCl中-1價，兩個氯原子得到2個電子，所以氯化鈉前得系數為6，氯酸鈉前的系數為1，再根據原子守恒就可得到反應的化學方程式為：4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，兩者相遇發生氧化還原反應生成氯氣，故化學反應方程式為：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。
考點：MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法
該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）＋2H＋
Cr2O72-（橙色）＋H2O。
（1）寫出第①步反應的平衡常數表達式_________________________________。
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）
Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10－32，當c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1時，認為c（Cr3＋）已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全（請寫出計算過程）：____________________________________________________________________________。
方法2 電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72-的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g) （I）
(1)反應（I）中氧化劑是_______。
(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 
2NO2 (g) （Ⅱ） 一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為ΔH。現將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________。
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____
_______________________________________________（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假設溶液的體積是bL）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應中，還原劑是 。
（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數是 NA。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為_______。
已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
（4）完成并配平下列氧化還原反應方程式，再標出電子轉移的方向和數目：
12Cl2+15NH3→ ――③
（5）反應③中的還原劑是 ，還原產物是 。
（6）若按③反應后產生氣體9.408L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質的量是 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉移電子的物質的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時，電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業制備H2O2的原理如下：
①電解池總反應：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
電解池中陰極反應式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是 。
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發現藍色逐漸消失，反應的離子方程是 。
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl
、ISO2按還原性由強到弱順序排列為 。
II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是 ，離子方程式為
（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。根據題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃。為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變為淺綠色。寫出該反應的離子方程式 。
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。呈紅色的物質是 （寫化學式）。
已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反應中轉移電子物質的量是 mol。
（3）由以上實驗，推斷Fe2+、S2—和SCN—的還原性強弱 （按從強到弱順序排列）。
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）。寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉移的數目和方向 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中： |
| B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞： |
| C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； |
| D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞： |
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