Question

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黃色）＋2H^＋Cr₂O₇^2-（橙色）＋H₂O。
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）Cr^3＋（aq）＋3OH^－（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp＝10^－32，當(dāng)c（Cr^3＋）降至10^－5 mol·L^－1時(shí)，認(rèn)為c（Cr^3＋）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr^3＋是否沉淀完全（請寫出計(jì)算過程）：____________________________________________________________________________。
方法2　電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。

Answer 1

（1）K＝
（2）AC
（3）0.6
（4）Fe（OH）₃　當(dāng)pH調(diào)至4時(shí)，c（OH^－）＝10^－10 mol·L^－1，c（Cr^3＋）＝10^－32/c³（OH^－）＝10^－2 mol·L^－1＞10^－5 mol·L^－1，因此Cr^3＋沒有沉淀完全
（5）Fe－2e^－=Fe^2＋　2H^＋＋2e^－=H₂↑　陽極生成的金屬陽離子向陰極移動，陰極反應(yīng)消耗了H^＋，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH^－的濃度增大，溶液逐漸呈堿性

解析