【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空
（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________
（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。
（3）反應④的化學方程式___________________。
【答案】環(huán)己烷 
消去反應 加成反應 
+2NaOH
+2NaBr+2H2O
【解析】
根據(jù)反應①的條件，A發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成
。
（1）A與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，所以A是
，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯
與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成B，B的結構簡式是
；
（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應生成環(huán)己烯，反應類型是消去反應。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應生成，反應類型是加成反應。
（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成，化學方程式是
+2NaOH
+2NaBr+2H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Cl是實驗室常用試劑，下列相關說法正確的是
A.反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0
B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時，
的值不變
C.反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2轉移電子數(shù)為6×6.02×1023
D.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2，振蕩，固體逐漸溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol-1
下列說法不正確的是
A. 該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理
B. 破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1
D. H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關敘述正確的是( )
A. 該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol
C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D. 若某容器內有2 mol SO3充分反應，吸收(a－b) kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分一般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等。回答下列問題：
（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是_________（填標號）。
a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6
（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負性最大的原子是_____，碳原子的雜化方式是______；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是____，中心原子是____。
（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構體，其電離常數(shù)如下表：
請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小，而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因：____。
（4）β-硫酸亞鐵的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數(shù)為a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm，α=β=γ=90°，Fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有____種空間取向，晶胞體內硫酸根離子的個數(shù)是____，鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為____；設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是____ g·cm-3（列出計算表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設反應①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500 ℃時進行反應①，CO2的轉化率為_______________。
(2)900 ℃時進行反應③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。
(3)反應②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。
(4)700 ℃時反應②達到化學平衡，要使該平衡向正反應方向移動，當其他條件不變時，可采取的措施有___________________________________。
A．縮小容器容積 B．加入更多的水蒸氣
C．升高溫度至900 ℃ D．使用合適的催化劑
(5)下列圖像符合反應①的是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是( )
A.SO2與Ba(NO3)2反應生成BaSO3
B.NH3在純O2中燃燒生成NO2
C.過量CO2與氨水反應生成NH4HCO3
D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應生成Fe(OH)3和H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對H2O2分解反應進行實驗探究：將質量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條在試管口測試。有關記錄如下：
MnO2 | 觸摸試管 | 現(xiàn)象 | 反應時間/min |
粉末 | 發(fā)燙 | 反應劇烈，帶火星的木條迅速復燃 | t1 |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | t2 |
(1)試管中化學反應方程式：____________。
(2)實驗結果證明了催化劑的催化效果與____________有關。
(3)表中t1____________t2(填寫“>”、“<”或“=”)
(4)控制該反應速率，除了改變催化劑因素，可行的方法還有____________。
(5)某同學用一定濃度的H2O2溶液10mL，加入適量MnO2在某溫度下反應，測量放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是____________點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，向20mL濃度均為0.1 mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb =1.8×10－5。下列說法正確的是
A.b→c過程發(fā)生的反應：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O
B.c點溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)
C.d 點溶液中：c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)
D.a→c過程中水的電離程度一直在增大
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