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反應3Fe（s）+4H₂O（g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是（）

A．容器內壓強不再變化

B．Fe₃O₄的物質的量不變

C．v（H₂O）=v（H₂）

D．反應不再進行

所給反應為氣體總體積不變的反應，無論是否達到化學平衡，壓強都不變化，A項不能表明；Fe₃O₄的物質的量不變，即單位時間內消耗Fe₃O₄與生成Fe₃O₄的物質的量相等，v（正）=v（逆）表明反應已達平衡狀態；由于反應中H₂O（g）和H₂（g）化學計量數相等，反應平衡與否，其反應速率都相等，故C項不能表明；顯然D項中敘述錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）

C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）800℃時，0—5min內，以B的濃度變化表示的平均反應速率為                  。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是         。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c(A)不變
c．2v_正（B）=v_逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應的正反應為              反應（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K（要求有計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)

C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進行下列兩種操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
兩種操作均到達平衡后B的體積分數相同，且A和B的轉化率相同。下列有關的說法正確的是（）

A．兩種操作均到達平衡后，操作Ⅰ中的B的轉化率與操作Ⅱ中C的轉化率之和為100%

B．n=1

C．m=1

D．若A(g)+2B(g)

C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t₀時刻達到平衡，增大壓強，其速率變化符合圖示規律的圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）達到化學平衡狀態。

（1）該反應的平衡常數表達式K=       ；根據右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是    （用n_B、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變      d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是   （填字母）。
a.c（H₂）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c. CH₃OH的物質的量增加          d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵中發生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）（正反應為吸熱反應），其平衡常數可表達為K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃時，K=0.263。
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值，平衡常數K值（均選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1 100 ℃時測得高爐中［CO₂］="0.025" mol·L^-1,［CO］="0.1" mol·L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩個容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1 mol N₂,3 mol H₂和2 mol N₂,6 mol H₂，一段時間達到平衡后，甲容器中N₂所占體積分數為M%，乙中N₂所占體積分數為N%，則M和N正確的關系是( )

A．M>N

B．M<N

C．M="N"

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol Ｎ_２和3 mol Ｈ_２充入一個容積固定的密閉容器中，發生反應Ｎ_２（ｇ）＋３Ｈ_２（ｇ）

２ＮＨ_３（ｇ）。當反應達到平衡時ＮＨ_３為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時ＮＨ_３仍為n mol，則下列組合不正確的是（）

	起始狀態/mol
	N₂	H₂	NH₃
A	2	0	2
B	2.5	1.5	1
C		2
D	0	0	2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在一個固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：
2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)
達到平衡時，C的濃度為w mol·L^-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始物質時，經反應達平衡后C的濃度（填“大于”“小于”或“等于”）：
（1）加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度___________________________w mol·L^-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度___________w mol·L^-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_____________________________w mol·L^-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_____________________w mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(1)反應達到平衡時，放出的熱量       。
A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH₃、1mol H₂及固體催化劑，反應達到平衡時NH₃的體積分數       。
A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時NH₃的體積分數一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，
則充入N₂的物質的量a(mol)的取值范圍是          。
(4)右圖是T_l℃時容器中NH₃的物質的量隨時間的變化曲線，
請在該圖中補畫出該反應在T₂℃(T₂>T₁)時n(NH₃)的變化
曲線。

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