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【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是

選項	試劑	現象	結論
A	溴水	溶液褪色	SO2有氧化性
B	H2S溶液	淡黃色沉淀	SO2有氧化性
C	NaOH溶液	無明顯現象	SO2與NaOH溶液不反應
D	紫色石蕊試液	溶液變紅色后不褪色	SO2有酸性、沒有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】本題考查的是二氧化硫的性質，掌握二氧化硫的反應原理是關鍵。

A.二氧化硫使溴水褪色表現了二氧化硫的還原性，故錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，二氧化硫表現氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，故錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤，故選B。

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【題目】磷精礦粉酸浸時發生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是（）

A. 該反應屬于氧化還原反應

B. 硫酸酸性比磷酸強

C. Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質的主要成分，易溶于水

D. S、P同主族，S的非金屬性更強

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【題目】科學家合成了一種新型藥劑(G)，它被雜草吸收后能在其體內傳導，甚至到達根部，從而使雜草徹底死亡。其合成路線如下：

（1）中間體E中含氧官能團的名稱_________________。

（2）A→B反應類型是_______________________。

（3）已知D→E轉化的另一產物是HBr，則試劑X的結構簡式為_________________。

（4）寫出C+F→G的化學方程式：__________________________________。

（5）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式________________ (寫出一種即可)。

①屬于芳香族化合物；

②磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1∶1∶2∶6；

③能發生銀鏡反應，水解產物之一能和FeCl3溶液發生顯色反應。

（6）化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中間體，寫出以對-甲基苯酚和 CH3Br 為主要原料合成化合物H的路線：_____________________________________________(其他無機試劑任選)。

提示：R—ClR—CNRCH2NH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05mg·kg-1時算合格�？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

【實驗裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化鈣與水反應有化學方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為_________________________。

（5）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標Na2SO3準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1，該原糧質量________（填“合格”或“不合格”）。