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稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（）

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

試題分析：鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H₂，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質的量相等，質量相等。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H₂。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，最后只產生一種沉淀。則關于該合金的測定過程的描述正確的是( )

A．合金中鎂的質量分數為63.3%≤Mg%<100%

B．該合金中含有鋁的質量至少為5.4 g

C．在產生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO₂

D．在產生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業生產中占有十分重要的地位。工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al₂O₃的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________________________。
（3）寫出由沉淀A—→Al₂O₃的化學方程式：________________________，通入過量CO₂生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 (略去條件和副產品）。

（1）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質。
① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四種化合物①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③Al₂O₃、④NaAlO₂中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是(　　 )

A．只有②④

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于金屬鋁和鐵的說法不正確的是

A．鐵與熱水不反應，但是可與水蒸氣發生置換反應

B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產生大量的熱

C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸

D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。（填編號）
a．NH₃      b．CO₂       c．NaOH     d．HNO₃
（2）以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液，寫出發生反應的離子方程式
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
A	單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160
B	單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數是其所在周期序數的3倍
E	E的某種原子的原子核內沒有中子

（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和相應的固態化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變為淺綠色，此反應的離子方程式是
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，
則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）         （填字母）。
a．A³⁺不與I^-發生反應
b．A³⁺與F^-結合生成不與I^-反應的物質
c．F^-使I^-的氧化性減弱
d．A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl₂）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是( )