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過碳酸鈉（2Na2CO₃·3H₂O₂）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型 H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙

重性質。
（1）為探究過碳酸鈉的性質，某同學用試管取適量過碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現象是，產生此現象的原因是（用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到現象。
（2）已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產生兩種氣體。某化學課外活動小組利用以下裝置完成了系列實驗。

請回答下列問題：
①甲同學用裝置I驗

證產生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，若觀察到的現象是，則證明有氣體生成；簡述驗證另一種氣體的方法；
②乙側學把上述裝置組合，用于測定2Na2CO₃·3H₂O樣品中Na₂CO₃的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是（填裝置序號）； B、E中應分別盛放、；

裝置III中通空氣的目的是。

（1）溶液變紅（1分）CO^2-₃+H₂O

HCO^-₃+OH^-（2分）溶液褪色（1分）
（2）①產生白色沉淀（1分）CO₂（1分）
取帶有火星的木條靠近B瓶的導管出口，若木條復燃說明有氧氣生成（2分）
①III→I→II（2分）濃H₂SO₄（1分）NaOH溶液（1分）
防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣等氣體進入C中（1分）
將裝置I中的二氧化碳全部排入C中（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。請你協助他們探究所得氣體的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得氣體中可能是SO₂。
猜想二：所得氣體中可能是。
猜想三：所得氣體中可能是的混合氣體。
【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想三正確的實驗現象；
（2）點燃試管中的氣體前，必須要進行的操作是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課

外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示(A裝置未畫出)，其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca(OH)₂、④NaOH。

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。
(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_________________(填代表備選試劑的序號)；此時A中主要的玻璃儀器有__________________________________(填名稱)。
(2)下面關于A中所用試劑的說法正確的是___________________。
A.施用該物質會大大提高糧食產量而對環境無影響
B.向該物質的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發生反應的離子方程式為：NH₄⁺ + OH^– = NH₃?H₂O
C.可通過加熱方法區別該試劑和(NH₄)₂SO₄
D.工業上用NH₃等合成該物質的過程可稱為氮的固定
(3)裝置C中發生催化氧化反應的化學方程式為_________________________，裝置E發生反應的化學方程式為_________________________________________________。
(4)假設A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現象有________________________
___________________________________________________________________

__。
(5)指導老師從安全與環保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Br₂和Fe³⁺的水溶液濃度較小時均呈現黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
實驗現象：溶液由淺綠色變為黃色。
（1）提出假設：
甲同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，則反應的離子方程式為；
乙同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，則使溶液呈黃色的物質是（填化學式）。
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：

方案	實驗操作	預期現象及結論
1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2	取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液變藍色，則乙正確
3	取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置	若上層溶液呈橙紅色，則正確

①方案1是否合理（填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反應

（用離子方程式表示），
所以預測結論不正確。
③請另外設計一個合理方案，證明已經發生反應。將有關內容填入下表。

實驗操作	預期現象及結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為____________________________________________________；
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是___________________________；
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________________________________。
（4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結

束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于_________________；
（5）為了減輕實驗對環境的污染，請你設計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
__________________________________________________________

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量_______________________________________________________________。
(3)實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別。
依據是。
（3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體。
【實驗探究】
（1）甲同學：①將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現盛有Na₂CO₃的試管產生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀。
此實驗結果與猜想相同。
（2）乙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，乙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃。
【問題討論】
（1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為                                       ；
（2）乙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是                 ；在加熱NaHCO₃固體時，乙同學觀察到的實驗現象是                          。
（3）丁同學認為丙同學的結論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較   （填快或慢）的或最后氣球比較   （填大或小）的是碳酸氫鈉。
【拓展應用】
（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的          溶液。
（2）要測定Na₂CO₃與NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數據，不要求寫出如何用數據求出結果）：


                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外興趣小組在進行“誠信商品”實驗時，隨機抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說明見右表所示）。經檢驗雜質只含NaCl，準確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應生成2.24L氣體（標準狀況）。

試回答下列問題：
（1）樣品中NaHCO₃的物質的量             ；
（2）樣品中小蘇打的質量分數               ；
（3）所用鹽酸的物質的量濃度               ；
（4）根據計算結果及成分說明所提供信息，此產品        （填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL。
請完成下列問題：
（1）儀器B中發生反應的化學方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；寫出加入H₂O₂發生反應的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__ __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為__ __（用含m₁和m₂的代數式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質量分數為___ _（用含m₁ c、y的代數式表示）

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