【題目】將ag某物質在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應，固體增重為bg，若a<b，則該物質可能是（ ）
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
【答案】D
【解析】
A．①2H2+O2 
2H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改寫為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固體的增重為氫氣的質量，即a=b，故A錯誤；
B．①2CO+O2 2CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改寫為2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固體的增重為CO的質量，即a=b，故B錯誤；
C．乙酸(CH3COOH) 可以改寫為(CO)2(H2)2，根據AB的分析，存在a=b，故C錯誤；
D．甲烷(CH4) 可以改寫為C(H2)2，燃燒后生成二氧化碳和水，固體的增重為CH4和部分氧氣的質量，即a＜b，故D正確；
故選D。
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應為LixC6＋Li1－xFePO4
LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時，Li＋向M電極移動
B. 充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起
C. 放電時，M電極的電極反應為
D. 充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4
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【題目】氯元素的單質及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質。
I．（查閱資料）
①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色
②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業上可作為脫氯劑
II．（性質驗證）
實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)
（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，則產生等量氯氣轉移的電子數之比為____。
（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)
A．堿石灰 B．濃硫酸 C．硅酸 D．無水氯化鈣
（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。
（4）不考慮Br2的揮發，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。
III．（探究和反思）
圖一中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：
①打開止水夾，緩緩通入氯氣；②當a和b中的溶液都變為黃色時，夾緊止水夾；
③當a中溶液由黃色變為棕色時，停止通氯氣；④…
（5）設計步驟③的目的是______。
（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規律判斷依據的是_____(填下列字母編號)
A．Cl2、Br2、I2的熔點 B．HCl、HBr、HI的酸性
C．HCl、HBr、HI的熱穩定性 D．HCl、HBr、HI的還原性
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數2mol
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【題目】實驗室需要0．2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0．5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
(2)下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是____。
A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻
(3)在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。
(4)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_______________。
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【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 探究I-與Fe2+的還原性強弱 | 向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉 |
B | 探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小 | 測定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH |
C | 配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀( | 稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉移至500 mL容量瓶中定容 |
D | 比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小 | 向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】科研人員設計的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質溶液為稀H2SO4),下列說法錯誤的是
A.該離子交換膜為質子交換膜
B.Ag極上的電勢比Pt極上的高
C.電路中每流過4 mol電子,陽極區質量減少36 g
D.太陽能、風能及潮汐能均是可再生能源
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【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是( )
A. (CN)2＋H2=2HCN
B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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