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【題目】混合氣體由CH4和N2組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為

A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1

【答案】A

【解析】

試題分析：測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體平均摩爾質量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，設CH4和N2的物質的量分別是x、ymol，混合氣體平均摩爾質量=（16x+28y）÷（x+y） g/mol=20g/mol，整理可得：y：x=1：2，根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以混合氣體中N2和CH4的體積之比為1：2，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發進行條件是（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。

（2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發生了反應I、Ⅱ、Ⅲ，不同溫度下體系達到平衡時測得CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b）變化如圖1所示。

①該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高甲醇的生成量，可采取的措施有。

A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度

②據圖1，當溫度高于260℃時，CO2的平衡轉化率隨溫度的升高繼續增加，而CH3OH的產率卻反而下降，請說明理由。

（3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定條件下，僅考慮發生反應Ⅰ），實驗測得在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示。實驗測得：在500K時，反應Ⅰ經10min時達到平衡，假如其他條件不變，當反應時間進行到3min時，迅速將反應溫度升至600K進行實驗，請在圖3中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的后續變化總趨勢圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（）

①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3（g）=N2（g）＋H2（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①② B．①③ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】

化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）；

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。

②

③化合物D苯環上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。

（1）A的化學名稱_____________________；（系統命名法）

（2）B的結構簡式為_____________________；

（3）D生成E的化學方程式為_____________________，該反應類型為___________；

（4）F的結構簡式為______________；

（5）H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為______________；

（6）F的同系物G比F相對分子質量大14，G的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基；不能使FeCl3溶液顯色，共有_______種（不考慮立體異構）。G的一個同分異構體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2:1，寫出G的這種同分異構體的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應的化學平衡常數K = (用K1、K2表示）

（2）汽車尾氣轉化反應：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉化為和N2和CO2，實現除污，每生成1molN2還原劑失去電子數為。

（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時，反應進行到不同時間(t）測得各物質的物質的量(n）如下

t(min） n(mol）	0	10	20	30	40	50
NO	2.00	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

0~10min內，NO的平均反應速率v(NO）= ；T1℃時，該反應的平均常數K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時，該電池正極的電極反應式為。

（5）不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是 (填字母序號）。

A．容器內CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO （OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2；（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；（4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑（純度高、式量較大、穩定性較好的物質）溶液標定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是。

（2）如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作：。

（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用（填儀器名稱）。

（4）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用（填序號）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．濃鹽酸

D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標志是；

②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為；

（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將（填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究新制飽和氯水成份的實驗中，根據實驗現象得出的結論不正確的是（）

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是A-E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質。試推出各物質的化學式，并寫出B→C、C→D、D→E、A→C反應的離子方程式。

（1）A B C D

（2）B→C

（3）C→D

（4）D→E

（5）A→C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cl - 和Ag + 反應生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO 3 （為強酸）和HCl。而這樣生成的Cl - 又與剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循環往復，直至最終�，F有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H + 物質的量濃度是多少？

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