Question

硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑。
（l）Se是元素周期表中第34號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為        。
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SeO₃的分子空間構(gòu)型為       ，其中Se原子采用的軌道雜化形式為        。
（3）CSe₂與CO₂結(jié)構(gòu)相似，CSe₂分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為     。CSe₂首次是由H₂Se與CCl₄反應(yīng)后制取的，CSe₂分子內(nèi)的Se—C—Se鍵角    （填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子內(nèi)的H—Se—H鍵角。
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中包含    個(gè)Rb₂Se單元，其中Se^2-周?chē)�與它距離最近且相等的Rb⁺的離子數(shù)目為      。

Answer 1

（8分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴（2分）
（2）平面三角形；sp²（2分）
（3）1:1；大于（2分）
（4）4；8（2分）

解析試題分析：（l）硒是34號(hào)元素，基態(tài)原子核外有34個(gè)電子，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴。
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SeO₃的分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6－3×2）÷2＝0。這說(shuō)明分子中含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，采用sp²雜化。
（3）二氧化碳分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個(gè)σ鍵與1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以CO₂分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為2:2＝1:1。CSe₂與CO₂結(jié)構(gòu)相似，所以CSe₂分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比也是1:1。二氧化碳是直線(xiàn)型分子，H₂Se分子與水分子的空間構(gòu)型相似，剩余v型分子，所以CSe₂分子內(nèi)的Se－C－Se鍵角大于H₂Se分子內(nèi)的H－Se－H鍵角。
（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，白色球都在晶胞內(nèi)部，所以該晶胞中含有白色球個(gè)數(shù)＝8，黑色球個(gè)數(shù)＝8×＋6×＝4，所以每個(gè)晶胞中包含4個(gè)Rb₂Se單元。由于1個(gè)面被8個(gè)面共用，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，最上面面心上的Se^2-距離最近且相等的Rb⁺的離子數(shù)目是8個(gè)。
考點(diǎn)：考查核外電子排布、空間構(gòu)型、雜化軌道以及晶體化學(xué)式確定等