Question

一定溫度下，用水稀釋c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，則下列數值隨水量的增加而增大的是

A．

B．

C．

D．

Answer 1

C

解析試題分析：A、稀釋后溶液中c(H⁺)減小，c(OH^–)增大，所以c(H⁺)和c(OH^–)比值減小，故A錯誤；B、稀釋能促進醋酸電離，n(H⁺)增加，n(CH₃COOH)減小，所以n(H⁺):n(CH₃COOH)減小，因在同一溶液中，c(H⁺):c(CH₃COOH)也必然減小，故B錯誤；C、稀釋過程中電離平衡常數Ka不變，即不變，而c(H⁺)減小，所以增大，故C正確；D、溶液中溫度不變，水的離子積K_w不變，稀釋后c(H⁺)減小，所以c(H⁺)和K_w的比值減小，故D錯誤。
考點：考查弱電解質的電離平衡移動。