Question

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數字表達式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

Answer 1

（1）（10^-5-10^-9）mol/L    b、c、f   （2）<      =  
（3）Va < Vb     c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) > c(H⁺) = c(OH^-) 

（1）在醋酸溶液中其電荷守恒為：，由于pH =5即，所以可得c(CH₃COO^-)=（10^-5-10^-9）mol/L；可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是：因電離是吸熱反應加熱電離程度增大；稀釋電離程度增大；加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液能與氫離子反應使醋酸的電離程度增大；
（2）等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，因醋酸是弱酸，所以醋酸的物質的量更大，所以生成氫氣的體積：V_鹽酸小于V_醋酸 , 應的最初速率為：υ_鹽酸=υ_醋酸。
（3）若兩都等體積反應，則醋酸過量溶液顯酸性，而現要使溶液顯中性，即Va < Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) > c(H⁺) = c(OH^-)；