【題目】下列各組離子一定能大量共存的是 ( )
A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B．在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在強酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如下：
（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。
A.升高溫度 B.增大壓吸 C．增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L，則c(Mg2+)=__________。
②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是______(用離子方程式表示)。
（3）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為_______。
（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應的化學方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當的是
A. 將廢棄物焚燒 B. 將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油
C. 將廢棄物傾倒在海洋中 D. 將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
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【題目】已知室溫時，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是
A．溶液的PH＝4
B．升高溫度，溶液PH增大
C．此酸的電離平衡常數為1×10－7
D．由HA電離的c(H+)約為水電離出來的c(H+)的106倍
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【題目】在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[ Na2C2O4 相對分子質量＝134.0 ]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數據。
步驟三： 。
步驟四：計算得KMnO4溶液的物質的量濃度。
試回答下列問題：
（1）下左圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結構（有的儀器被放大），
A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數為NmL，仰視時讀數為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是 （填字母標號）。
（2）該滴定實驗滴定終點的現象是 。
（3）步驟二中滴定操作圖示（上右圖）正確的是 （填編號）。
（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是 。
（5）請寫出步驟三的操作內容 。
（6）若m的數值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。
（7）若滴定完畢后讀數時俯視，則實驗誤差為 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】電解原理在工業中有廣泛應用。如圖是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。
請回答以下問題：
(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是： 。
在X極附近觀察到的現象是： 。
②Y電極上的電極反應式是： ，
檢驗該電極反應產物的方法是： 。
(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是： ，電極反應式是： 。
②Y電極的材料是： ，電極反應式是： 。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】某烷烴的相對分子質量為30，請回答以下問題：
（1）該烷烴的結構簡式為_________________；
（2）該烷烴與氯氣在光照條件下生成一氯代物，請寫出該反應的化學方程式___________________，該反應的反應類型為_______________；
（3）該烷烴可以由含有相同碳原子數的烯烴與氫氣反應得到，請寫出該反應的化學反應方程式
______________________，該反應的反應類型為_______________。
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【題目】鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優勢受到人們的廣泛關注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結構如圖，下列說法不正確的是
A. 負極的電極反應式為Li-e-=Li+
B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性
C. 總反應方程式為2Li+S=Li2s
D. 電池工作時電子經導線流向正極，又經高氯酸鋰介質流向Li極
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