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【題目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比較，下列敘述中正確的是( )

A．體積相等 B．質量相等 C．分子數相等 D ．原子數相等

【答案】C

【解析】

試題分析：A、沒有說明溫度、壓強是否相等，因為氣體體積受溫度和壓強的影響，故錯誤；B、根據n=m/M，質量分別是2×71g=142g，2×44g=88g，故錯誤；C、根據n=N/NA，物質的量和分子數成正比，因此兩者相等，故正確；D、前者原子的物質的量為2×2mol=4mol，后者原子數為2×3mol=6mol，故錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B. 25℃時，等體積等物質的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C. 25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D. 25℃時，pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是 ( )

A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B．在含有大量H+ 的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在強酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D．在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學化學中的常見元素，根據題意回答與這些元素有關的問題：

(1)畫出Na原子結構示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應貼的標簽是_______（填編號）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關的離子反應方程式_____________。

(3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。

(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。

(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數式表示）；

③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：

①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數是_________。

②3 min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。

③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗現象所得出的結論正確的是

選項	實驗現象	實驗結論
A	將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現象，后者反應劇烈	稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強
B	滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解	該溶液中一定含有Mg2+
D	溴水中通入SO2，溴水褪色	SO2具有漂白性