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【題目】某烷烴的相對分子質量為30，請回答以下問題：

（1）該烷烴的結構簡式為_________________；

（2）該烷烴與氯氣在光照條件下生成一氯代物，請寫出該反應的化學方程式___________________，該反應的反應類型為_______________；

（3）該烷烴可以由含有相同碳原子數的烯烴與氫氣反應得到，請寫出該反應的化學反應方程式

______________________，該反應的反應類型為_______________。

【答案】 CH3CH3 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反應 CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反應

【解析】（1）烷烴的通式為CnH2n+2，則14n+2＝30，解得n＝2，所以該烷烴的結構簡式為CH3CH3；（2）乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成一氯代物，該反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；（3）該烷烴可以由含有相同碳原子數的烯烴與氫氣反應得到，烯烴是乙烯，乙烯和氫氣加成得到乙烷，反應的化學反應方程式為CH2=CH2+H2 CH3CH3。

練習冊系列答案

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【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：

（1）混合溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：

c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L

(4)常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是（填序號）

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A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 反應進行到10 s后，該反應停止進行

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是 ( )

A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B．在含有大量H+ 的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在強酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D．在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大， a、b、c、d是這4種元素的單質（a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對應），a為生活中常見的金屬，廚房中常見a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體，產生白色沉淀，它們之間轉化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置______________________；

（2）寫出物質丙的電子式__________________；

（3）X、Y、Z元素簡單離子的半徑由大到小排列的順序為（用離子符號表示）______________；

（4）寫出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________；

（5）As（砷）與X是同族元素，位于第四周期，請寫出砷原子的原子結構示意圖____________。

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【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學化學中的常見元素，根據題意回答與這些元素有關的問題：

(1)畫出Na原子結構示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應貼的標簽是_______（填編號）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關的離子反應方程式_____________。

(3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。

(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。

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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。

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(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。