Question

【題目】A～J為中學化學中常見的幾種物質(zhì)．它們有如圖轉(zhuǎn)化關系：常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見金屬，I分子中電子總數(shù)為34．H既能與酸反應，又能與堿反應．回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ， C；
（2）寫出工業(yè)上冶煉D的化學方程式：；
（3）寫出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應首先向J的水溶液中通人C的原因是 ， 然后的實驗操作是、過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）H2O；HCl
（2）2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
（3）Fe3O4+2I﹣+8H+=3Fe2++I2+4H2O
（4）可在溶液中先加入KSN，溶液無色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說明含有Fe2+
（5）抑制水解；濃縮、結(jié)晶
【解析】解：A為生活中常見的無色無味液體，應為H2O，高溫下與水反應的金屬B為Fe，則F為H2 ， E為Fe3O4 ， 則D、E的反應為鋁熱反應，D為Al，H為Al2O3 ， I為氣體單質(zhì)，分子中電子總數(shù)為34，應為Cl2 ， 則C為HCl，G為FeCl2 ， J為FeCl3 ， （1）由以上分析可知A為H2O，C為HCl，所以答案是：H2O；HCl；（2）D為Al，工業(yè)用電解Al2O3的方法冶煉，方程式為2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，所以答案是：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；（3）E為Fe3O4 ， 與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為Fe3O4+2I﹣+8H+=3Fe2++I2+4H2O，所以答案是：Fe3O4+2I﹣+8H+=3Fe2++I2+4H2O；（4）G為FeCl2 ， 檢驗Fe2+ ， 可在溶液中先加入KSN，溶液無色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說明含有Fe2+ ， 所以答案是：可在溶液中先加入KSN，溶液無色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說明含有Fe2+；（5）J為FeCl3 ， 水解生成易揮發(fā)的HCl，為抑制水解，可在加熱溶液時通入HCl，濃縮、結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得到FeCl3晶體，所以答案是：抑制水解；濃縮、結(jié)晶．