【題目】某校為了改進碳與HNO3反應的實驗，設計了如圖所示的裝置：先預熱盛有無水CaCl2的試管I，然后投入幾小塊紅熱的炭塊，再緩緩地向炭塊上滴加濃HNO3 ， 反應即可連續進行．
（1）由于濃HNO3易揮發，應怎樣操作才能使分液漏斗中HNO3順利滴下？ ．
（2）寫出試管I中的化學方程式： ．
（3）試管Ⅱ上方的長頸漏斗中放置一團濕棉花．其作用是 ．
（4）試管Ⅱ中的現象： ．
【答案】
（1）用導管連接分液漏斗和大試管
（2）C+4HNO3（濃） 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）將二氧化氮轉化成一氧化氮
（4）產生氣泡，澄清石灰水變渾濁
【解析】解：（1）用導管將分液漏斗和大試管連接，使分液漏斗和導管中壓強相等，從而使分液漏斗中的濃硝酸順利流出，
所以答案是：用導管連接分液漏斗和大試管；（2）試管I中C與濃硝酸反應的方程式為：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）根據反應可知，反應生成的氣體為二氧化碳和二氧化氮的混合物，要通過澄清石灰水證明二氧化碳，應該除去二氧化氮，濕棉花中的水分能夠將二氧化氮轉化成NO，從而避免了對二氧化碳的檢驗，所以答案是：將二氧化氮轉化成一氧化氮；（4）NO不與澄清石灰水反應，所以會觀察到有氣泡冒出，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，則澄清石灰水會變渾濁，所以答案是：產生氣泡，澄清石灰水變渾濁．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學想研究氨基酸的分離和鑒定的方法，已知實驗室中有0.5%的賴氨酸、脯氨酸、纈氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它們的混合液（各組份濃度均為0.5%）；現提供如下器材和試劑：A．器材：層析缸、毛細吸管、噴霧器、濾紙、其他相關器材（剪刀、鉛筆、透明膠帶等）；
B．試劑：層析液（4份水飽和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若該同學想證明混合液確實含有上述5種氨基酸，請利用題目所給條件設計試驗：
（1）實驗原理：①所有氨基酸和一切蛋白質都能和茚三酮發生顏色反應
②在一定條件下，不同的氨基酸在層析液中的不同，所以在濾紙上的擴散速度不同，從而出現在濾紙的不同位置上
（2）實驗步驟：①取層析濾紙一張，剪成20厘米長、14厘米寬的濾紙條，在紙的一端距邊緣 2～3 厘米處用鉛筆畫一條直線，在此直線上每間隔2厘米作一記號，共需作處記號；
②用吸取氨基酸樣品點在標記上，干燥后重復2﹣3次．
③將處理好的濾紙條卷成筒狀用透明膠帶固定，放入加好了層析液的層析缸中，待層析液上升到一定階段時取出濾紙，自然風干；本步驟需要注意的是：點樣的一端在下；層析液的液面要（填“高于”或“低于”）點樣線．
④用噴霧器向濾紙上均勻噴上 ， 待干燥后觀察并記錄層析斑點的位置．
（3）已知5種氨基酸的擴散速度為：賴氨酸＜脯氨酸＜纈氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如圖為實驗結果，不同氨基酸用1～5表示，請問圖中標號為3的氨基酸是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～J為中學化學中常見的幾種物質．它們有如圖轉化關系：常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F、I為氣體單質，B、D為常見金屬，I分子中電子總數為34．H既能與酸反應，又能與堿反應．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A ， C；
（2）寫出工業上冶煉D的化學方程式：；
（3）寫出E與氫碘酸發生氧化還原反應的離子方程式：
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現象及結論）
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應首先向J的水溶液中通人C的原因是 ， 然后的實驗操作是、過濾、洗滌、干燥．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂） （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（純硅）
用石英砂生產1.00kg純硅的總放熱為（ ）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）O點導電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為 ．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）
A. 已知工業合成氨的正反應方向放熱，所以升溫正反應速率降低，逆反應速率升高
B. 實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
C. 2SO2＋O2
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究．
（1）Ⅰ．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣 a.該小組利用下圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2 ， 裝置B、C的作用分別是、 ． 
b.制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有（寫出全部微粒）．
c.飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是（用化學平衡移動原理解釋）．
②飽和氯水與石灰石反應生成HClO的方程式是 ．
（2）ClO3﹣、Cl﹣和H+反應的探究 a.KClO3、KCl與硫酸可以反應．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：
燒杯編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸鉀飽和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化鉀固體 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | （）mL | 8mL |
現象 | 無現象 | 溶液呈淺黃色 | 溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體 | 溶液呈黃綠色， |
①該系列實驗的目的 ．
②燒杯3取用硫酸的體積應為mL．
b.該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區別的一種試劑是( )
A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.NaOH
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